Enlace Iónico

Es el enlace en el que uno o más electrones de un átomo es retirado
y se une a otro átomo, resultando en iones positivos y negativos que se atraen entre sí.

Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos se encuentran con átomos no metálicos 
En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.
Ejemplo: La sal común se forma cuando los átomos del gas cloro se ponen en contacto con los átomos del metal sodio.

                            

Características de los enlaces iónicos

• Sus enlaces son muy fuertes.
• Sólidos a temperatura ambiente y poseen una estructura cristalina en el sistema cúbico.
• No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
• Los metales ceden electrones formando cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
• Son solubles en solventes polares como el agua.
• No son solubles en disolventes apolares (orgánicos) como la gasolina o el benceno.
• En estado sólido no conducen la electricidad pero sí en disolución acuosa, aunque bastante peor que los metales (los metales son conductores de primera clase y las sustancias iónicas en disolución de segunda). Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla si utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombilla del circuito se encenderá. Esto se debe a que los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de la pila del circuito y por ello éste funciona.