Quimica

La D-Glucosa es el carbohidrato más abundante en la naturaleza. También se le conoce como azúcar sanguínea, azúcar de uva, o dextrosa. Los animales obtienen glucosa al comer plantas o al comer alimentos que la contienen. Las plantas obtienen glucosa por un proceso llamado fotosíntesis.  Es una hexosa, es decir, que contiene 6 átomos de carbono, y es una aldosa, esto es, el grupo carbonilo está en el extremo de la molécula. La formula química de la D-Glucosa es C6 H12 O6 Los átomos enlazados en esta molécula son 6 carbonos, 12 hidrógenos y 6 oxígenos.  Formula de esferas y barras Formula cíclica de Fischer Formula Haworth Propiedades Sus propiedades son orgánicas ya que se encuentra en plantas y/o en el torrente sanguíneo de los humanos en el que se conoce como “azúcar en sangre” Dentro de los alimentos se encuentras en algunas pastas, pan integral, cereales, lácteos, miel y en frutos como uva, manzana etc, Aplicaciones El cuerpo utiliza la glucosa

Los enlace covalentes están formados por átomos NO METÁLICOS . Los átomos No metálicos suelen tener muchos electrones girando en su última órbita (electrones de valencia) por lo que tienden a ganar electrones en lugar de cederlos para tener los 8 electrones de la regla del octeto  y tener la estabilidad de los gases nobles (que ya tienen los 8 electrones de valencia). ¿Qué implica esto? pues que estos átomo, los no metales, como no quieren desprenderse de electrones, al encontrarse o unirse, lo que harán será compartir electrones de su última órbita, en lugar de ceder o ganar electrones, que sería el caso de los enlaces iónicos. Vemos que los átomos no metálicos no pueden ceder ni ganar electrones entre si, si no que los comparten. "Los enlaces covalentes se forman compartiendo electrones de valencia". Cuando se unen dos átomos no metálicos los electrones que comparten los mantienen unidos y forman parte de los dos átomos, formando así una molécula (varios átomos un

Un enlace químico es la fuerza que une a dos o más átomos, sean iguales o diferentes. estos se clasifican en tres grupos principales Enlace iónico Enlace covalente Enlace metálico  Estos enlaces se producen como resultado de los movimientos de los electrones de los átomos, sin importar el tipo de enlace que se forme. Pero no cualquier electrón puede formar un enlace, sino solamente los electrones del último nivel energético (más externo). A estos se les llama electrones de valencia.

El enlace metálico se produce cuando se combinan metales entre sí. Los átomos de los metales necesitan ceder electrones para alcanzar la configuración de un gas noble. En este caso, los metales pierden los electrones de valencia y se forma una nube de electrones entre los núcleos positivos (también conocida como mar de electrones). El enlace metálico se debe a la atracción entre los electrones de valencia de todos los átomos y los cationes que se forman. Este enlace se presenta en el oro, la plata, el aluminio, etc. Los electrones tienen cierta movilidad; por eso, los metales son buenos conductores de la electricidad. La nube de electrones actúa como "pegamento" entre los cationes. Por esta razón casi todos los metales son sólidos a temperatura ambiente. Características  Son generalmente sólidos a temperatura ambiente  Excelentes conductores de calor y electricidad Son dúctiles y maleables  Presentan brillo

Es el enlace en el que uno o más electrones de un átomo es retirado y se une a otro átomo, resultando en iones positivos y negativos que se atraen entre sí. Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos  se encuentran con átomos no metálicos   En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos , respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos. Ejemplo : La sal común se forma cuando los átomos del gas cloro se ponen en contacto con los átomos del metal sodio.                              Características de los enlaces iónicos Sus enlaces son muy fuertes. Sólidos a temperatura ambiente y poseen una estructura cristalina en el sistema cúbico. No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones n